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乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。 乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。 20℃下，乙醇的折射率为1.3611。 溶解性 能与水以任意比互溶；可混溶于醚、、、、甘油等多数有机溶剂。 潮解性 由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。 的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 酸碱性 弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为： 乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式： 乙醇也可被高锰酸钾氧化成，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。 乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的中时，可见由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。 与金属反应 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇里的氢置换出来生成对应的有机盐以及。 乙醇